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基于高效氧化剂的氨法脱硝亚硝酸盐氧化实验研究

张梦娇 ,  杨凯翔 ,  郭超 ,  刘炳成

现代化工 ›› 2025, Vol. 45 ›› Issue (7) : 199 -206.

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现代化工 ›› 2025, Vol. 45 ›› Issue (7) : 199-206. DOI: 10.16606/j.cnki.issn0253-4320.2025.07.032
科研与开发

基于高效氧化剂的氨法脱硝亚硝酸盐氧化实验研究

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Experimental study on nitrite oxidation based on efficient oxidants in ammonia-route denitrification process

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摘要

分别采用KMnO4和(NH4)2S2O8作为氧化剂,以提升$\mathrm{NO}_{2}^{-}$的氧化效率。重点考察了2种氧化剂对$\mathrm{NO}_{2}^{-}$氧化的影响规律及其在氨法脱硝中的应用。结果表明,与只含氨水相比,KMnO4加入后脱硝率可由60.13%提高至70.11%,$\mathrm{NO}_{3}^{-}$质量浓度由10.58 mg/L升至28.46 mg/L。(NH4)2S2O8可使脱硝率升高至77.18%,$\mathrm{NO}_{3}^{-}$质量浓度升至61.52 mg/L,其氧化效果更为明显。基于响应曲面法(RSM)建立的数学模型表明,氨水的浓度、(NH4)2S2O8浓度和温度均对脱硝效率具有显著影响,最佳工艺参数为氨水浓度0.734 mol/L、(NH4)2S2O8浓度0.014 7 mol/L、温度67.18℃,在该条件下脱硝效率预测值为92.394%,实验值为91.622%,与预测值误差仅为0.772%。

Abstract

In this study,a new solution is proposed to enhance the oxidation efficiency of $\mathrm{NO}_{2}^{-}$ in ammonia-route denitrification process by using KMnO4 and (NH4)2S2O8,respectively as oxidant.The study focuses on exploring the impact patterns of these two oxidants on $\mathrm{NO}_{2}^{-}$ oxidation and their application in ammonia-route denitrification process.The results show that the denitrification rate can be increased from 60.13% to 70.11% due to the addition of KMnO4,and $\mathrm{NO}_{3}^{-}$ concentration increases from 10.58 mg/L to 28.46 mg/L compared with using NH3-H2O only.Using (NH4)2S2O8 can improve the denitrification rate to 77.18%,and makes $\mathrm{NO}_{3}^{-}$ concentration rise to 61.52 mg/L,showing a more obvious oxidizing effect.According to the mathematical model established on the basis of response surface methodology,it is shown that the concentration of ammonia,(NH4)2S2O8 concentration and temperature all have a significant impact on the denitrification efficiency.The optimal process parameters include ammonia concentration of 0.734 mol/L,(NH4)2S2O8 concentration of 0.014 7 mol/L,and temperature of 67.18℃.Under these conditions,the predicted denitrification efficiency is 92.394% and the experimental one is 91.622%,representing an error of 0.772% only.

Graphical abstract

关键词

氨法脱硝 / 响应曲面法 / 单变量实验 / 氧化剂筛选 / 亚硝酸盐氧化

Key words

ammonia-route denitrification / response surface methodology / univariate experiment / oxidant screening / nitrite oxidation

Author summay

张梦娇(2000-),女,硕士生,研究方向为燃煤烟气脱硫脱硝,。

引用本文

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张梦娇,杨凯翔,郭超,刘炳成. 基于高效氧化剂的氨法脱硝亚硝酸盐氧化实验研究[J]. 现代化工, 2025, 45(7): 199-206 DOI:10.16606/j.cnki.issn0253-4320.2025.07.032

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燃煤烟气中NOx的过量排放会对大气污染造成严重的影响,并与挥发性有机化合物结合形成光化学烟雾,破坏生态环境。此外,NOx还会引起或加重呼吸系统疾病[1-4]。在湿法脱硝工艺中,先用臭氧氧化NO再用碱性吸收剂从烟气中去除氮氧化合物的方法近年来被广泛使用[5-6]。NOx的吸收产物主要以 NO 2 -的形式(部分以 NO 3 -的形式)存在于液相中,液相 NO 2 -不稳定同时具有氧化性和还原性,在酸性条件(脱硫吸收液体系一般为微酸性环境)下会与H+结合形成HNO2,HNO2易发生歧化反应重新释放NO至大气中造成二次污染。亚硝酸盐可被深度氧化成性质稳定的硝酸盐,是已知的建材、农肥以及相变材料的重要生产原料。冉佳[7]对O3氧化NaOH吸收工艺展开研究,得出还原性添加剂不适合用来脱除NOx。孙云雪[8]分析了臭氧结合氨水脱硝的反应过程和机理,表明碱性吸收剂氨水脱除NOx效果较好。氨水脱硝工艺适用性强,但吸收产物中大量亚硝酸盐不稳定易造成二次污染[9]。液相亚硝酸盐的氧化技术目前已有少量报道[10],但多集中于废水处理领域。Kumar等[11]采用金属还原法选用还原性较强的活泼金属去除 NO 2 -,但易将 NO 2 -过度还原至 NH 4 +或NH3,造成水体富营养化等二次污染问题。丁卫等[12]采用次氯酸钠能快速有效地去除 NO 2 -,但是会导致新的杂质次氯酸盐的生成。
Chu等[13]研究发现NO在强碱性水溶液中可被KMnO4氧化并形成硝酸盐溶液。Xu等[14]将强氧化剂如过氧化氢、KMnO4、过硫酸钠等添加到吸收液中可以氧化NO。何辉等[15]将(NH4)2S2O8液相高级氧化法应用于烟气中NO的深度净化,结果表明,NO净化率随(NH4)2S2O8浓度的增大而增大。此外,Kang等[16]发现过硫酸盐具有更高的水溶性、更高的效率、更好的选择性,以其低廉的价格、环境友好性和操作安全等特点,已被证明是一种强氧化剂,并可在递送后更长时间内保持活性。
综上,高锰酸根离子与过硫酸根离子在溶液中氧化效果较强,不论是对前期NO气体亦或对后期 NO 2 -溶液均能起到氧化作用。(NH4)2S2O8与氨水同属铵盐,当以氨水作为吸收剂时(NH4)2S2O8作为氧化剂不会产生新的杂质;KMnO4在常用氧化剂中因氧化效果较好而得到广泛应用。本文将KMnO4和(NH4)2S2O8两种氧化剂作对比,根据单因素变量(浓度、温度、pH)选出符合实验条件的最佳氧化剂,在此基础上利用响应曲面实验得出多个因素之间的交互关系,从而得出最佳工艺条件。

1 实验材料和方法

1.1 实验材料与设备

NO2(500 mg/L,N2作平衡气,青岛宇燕特种气体有限公司)、N2(>99%,青岛合利气体有限公司)。实验中使用的试剂如表1所示。
设备:德国德图testo340烟气分析仪;HH-6数显恒温水浴锅;电子天平型号为JA2003;梅特勒SevenExcellenceTM溶液电导率和pH测试仪;PIC-10型离子色谱仪以及转子流量计。

1.2 实验工艺流程

实验开始前,先用烟气分析仪检测气瓶中的气体,防止出现实验误差。将吸收瓶中的液体经过水浴加热。
实验开始后,打开NO2气体钢瓶减压阀,调节流量计,使气体稳定在所需流量0.6 L/min。将烟气分析仪与干燥瓶(内置硅胶)出口相连接,采集部分净化后烟气,对排烟气体组分进行实时测量,并将数据结果输入计算机记录,每组实验持续20 min,每隔1 min取一次样,最终取20 min内的平均值作为进出口处NOx的浓度。
鼓泡反应器内溶液总体积为250 mL,先只放吸收剂氨水,研究氨水的浓度、温度、pH对NOx吸收效率的影响,得出最佳条件作为对照实验。再向吸收液中加入氧化剂,利用烟气分析仪测量吸收后的排烟气体含量,利用离子色谱仪检测氧化后的 NO 2 -和 NO 3 -浓度。实验流程见图1。

1.3 实验分析方法

在氨水对照实验和氧化实验前,测试空瓶中NOx的浓度,最终NOx的吸收率用公式(1)进行计算:
$\begin{array}{c} \mathrm{NO}_{x} \text { 吸收率 }(\%)=\left\{\left[\left(C_{\mathrm{NO}, \text { in }}+C_{\mathrm{NO}_{2}, \text { in }}\right)-\right.\right. \\ \left.\left.\left(C_{\mathrm{NO}, \text { out }}+C_{\mathrm{NO}_{2}, \text { out }}\right)\right] /\left(C_{\mathrm{NO}, \text { in }}+C_{\mathrm{NO}_{2}, \text { in }}\right)\right\} \times 100 \% \end{array}$
其中:CNO,in+ C N O 2 , i n为测空瓶时烟气分析仪中显示的浓度,即未加入吸收剂之前烟气中NOx的初始质量浓度,mg/L;CNO,out+ C N O 2 , o u t为加入了吸收剂以后烟气分析仪中显示的浓度,即加入吸收剂后NOx的质量浓度,mg/L。
实验结束后取部分鼓泡反应器中的吸收液样品,使用离子色谱仪进行离子浓度检测。氧化实验即鼓泡反应器内同时含有吸收剂和氧化剂[吸收剂为氨水,氧化剂为KMnO4或(NH4)2S2O8]。根据式(2),可直接使用吸收率的大小表征氧化情况。采用气相和液相两种结果来进行分析,气相利用烟气分析仪测量吸收后的NOx含量,从而计算出NOx吸收率,检验吸收效果。液相利用离子色谱仪测量 NO 2 -和 NO 3 -浓度,总离子浓度越大,且 NO 3 -含量越多,则表明吸收效果越好。
$\mathrm{NO}+\mathrm{NO}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \longrightarrow 2 \mathrm{NO}_{2}^{-}+2 \mathrm{H}^{+}$

2 单因素实验结果与讨论

2.1 非氧化条件下的氨法脱硝实验

由图2(a)可以看出,氨水温度在50℃以内对脱硝效果的影响不明显,接着升高温度至60℃,吸收率会略微下降,再升高温度吸收率降低明显,且此时气管内会出现白雾,考虑到是由于氨水随着温度的升高挥发所致,大部分有效吸收成分吸附在管内壁,导致吸收率下降。较高的温度也可能促进副反应的发生,例如氨和其他气体(如氧气)发生反应,这些副反应不仅消耗了氨,还可能生成对脱硝有害的产物,进一步降低脱硝效率。由图2(b)可以看出,随着氨水pH的升高,吸收率逐渐增大,但对于氨水而言,适宜的pH范围通常是在8~11之间,pH过大,氨水浓度较大,造成不必要的浪费,且pH为11~12,吸收率提高并不明显,所以后续实验选择pH为11。
通过单因素变量实验选出氨水最佳吸收浓度为0.6 mol/L、最佳吸收温度为50℃、最适pH为11,此时脱硝率为60.13%。在此基础上将吸收后的液体送入离子色谱仪检测 NO 2 -和 NO 3 -质量浓度,结果如图3所示。可以看出,总离子质量浓度不高,为25.68 mg/L,且 NO 2 -较多。这说明NOx主要与氨水中的氨发生反应,生成 N O 2 -的反应较为迅速,而生成 N O 3 -的反应则较为缓慢。且随着反应的进行吸收剂浓度逐渐降低,吸收率与溶液pH下降,溶液呈酸性,亚硝酸盐在酸性条件下较为稳定。

2.2 单因素氧化实验

2.2.1 KMnO4氧化实验

鼓泡反应器内盛有浓度为0.6 mol/L的氨水,向其中加入KMnO4溶液,配制成总溶液体积为 250 mL的吸收液。如图4(a)所示,从气相吸收率来看,低浓度时对吸收率影响不大,当浓度高于一定值时,吸收率缓慢下降,但变化也不明显。从图4(b)可以看出,随着温度升高,KMnO4氧化效果增强,但是温度越高,氨水蒸发的也越多。所以温度升高,吸收率先增加(此时是因为KMnO4氧化促进),后降低(考虑是因为吸收剂氨水消耗)。在较低温度下,反应速率较慢,NOx的吸收和氧化反应不充分,脱硝率相对较低。随着温度升高,反应速率加快,氨水和KMnO4能够更有效地与NOx反应,脱硝率增大。主要是因为化学反应一般随着温度的升高而加速,从而提高了反应的效率。随着温度升高,氨水发生分解或挥发,导致反应体系中有效的氨水浓度降低,进而影响脱硝率。所以吸收率先升高后降低。如图4(c)所示,氨水吸收液中加入KMnO4以后,NOx吸收率依然随着pH的增大而增大,且pH为11以后,增大pH对吸收率提高不明显,故最佳pH为11。
KMnO4作为氧化剂的最佳实验条件为浓度0.03 mol/L、温度50℃、pH为11,此时NOx吸收率为70.11%。从图5液相离子色谱仪峰面积及离子浓度来看,加入氧化剂后总离子浓度增大,表明吸收的NOx增多,且 NO 3 -离子浓度较大,说明KMnO4起到了一定的氧化效果。

2.2.2 (NH4)2S2O8氧化实验

鼓泡反应器内盛有浓度为0.6 mol/L的氨水,向其中加入(NH4)2S2O8溶液,配制成总溶液体积为250 mL的吸收液。如图6(a)所示,(NH4)2S2O8的浓度较低时,氧化剂的量可能不足以有效氧化NOx,从而导致脱硝率较低。适量的(NH4)2S2O8浓度由于提供了足够的氧化剂有助于提高脱硝率,以促进NOx的氧化反应。但(NH4)2S2O8浓度过高可能会导致副反应增加,产生过量的自由基,这些副反应可能会消耗氨水或生成不利于脱硝的产物,反而降低脱硝率。且高浓度可能导致溶液的黏度增加,从而影响传质效率和反应速率,进而降低脱硝效果。控制(NH4)2S2O8溶液浓度为0.009 75 mol/L、pH=11,改变溶液温度对脱硝率的影响如图6(b)所示。30~50℃时对吸收率的影响不明显,而考虑到温度越高氨水越容易蒸发,且温度从60℃升至70℃对氨水的吸收效果提升并不明显,故最适温度为60℃。如图6(c)所示,过低的pH可能导致氨水中的NH3氨化成 NH 4 +,减少有效的氨分子数量,降低脱硝效率。而(NH4)2S2O8在酸性条件下更稳定,促进NOx的氧化反应,但氨水的有效性下降也会抵消这一优点,从而导致酸性条件下脱硝率较低。中性或弱碱性条件有利于氨水保持较高的NH3浓度,同时(NH4)2S2O8仍能有效发挥氧化作用,从而提高脱硝率。pH由11升至12时吸收率提高并不明显,且考虑到碱性越强所含氨水越多,成本增加,故最适pH为11。
考虑到(NH4)2S2O8浓度较低时对吸收率提高不太明显,故离子检测样品从浓度0.003 mol/L开始。结合离子色谱仪检测出的 NO 2 -和 NO 3 -情况(图7),当(NH4)2S2O8浓度为0.009 75 mol/L(0.556 2 g)时, NO 2 -含量最少, NO 3 -含量最多,此时吸收率为70.46%,高于未加氧化剂时纯氨水的吸收率,故选择0.009 75 mol/L作为(NH4)2S2O8的最适浓度。结合液相色谱分析结果,虽然pH增加吸收率增大,但碱性过强(NH4)2S2O8氧化效果降低,故出现pH=12比11时吸收率增加,但 NO 2 -比 NO 3 -含量多,故最适pH为11。因此,最佳条件为(NH4)2S2O8浓度0.009 75 mol/L(0.556 2 g)、温度60℃、pH为11,此时吸收率为77.18%。
从气相烟气分析仪计算结果以及液相离子色谱仪检测结果来看(图8),氧化剂KMnO4和过硫酸铵均能对氨水吸收NOx起到促进作用,且使溶液中总离子浓度增加的同时 NO 2 -浓度减少, NO 3 -浓度增加。但同样是最佳实验条件,(NH4)2S2O8相比于KMnO4而言对吸收率的促进作用更加明显,使脱硝率从60.13%升高至77.18%,同时液相总离子质量浓度可从25.68 mg/L升高至73.26 mg/L, NO 3 -浓度大大增加。而KMnO4只可提高至46.03 mg/L,且液相中 NO 2 -和 NO 3 -浓度相差不大。
加入(NH4)2S2O8和KMnO4后,氨水吸收NOx的效果变好,并且溶液中 NO 3 -增多,主要由于(NH4)2S2O8和KMnO4都是强氧化剂,能够氧化NOx(如NO和NO2),将其转化为更易溶于水的NOx。
NO2在溶液中发生式(3)、式(4)的反应:
$\mathrm{NO}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{HNO}_{3}+\mathrm{HNO}_{2}$
$\mathrm{HNO}_{2} \longrightarrow \mathrm{NO}+\mathrm{NO}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(酸性条件下的歧化反应)$
(NH4)2S2O8在水中会分解产生S2 O 8 2 -,进一步生成硫酸根自由基( SO 4 -·),该自由基具有很强的氧化能力,氧化机制如公式(5)~(8)所示[17]。
$\left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{8} \longrightarrow 2 \mathrm{NH}_{4}^{+}+\mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{8}^{2-}$
$\mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{8}^{2-} \longrightarrow 2 \mathrm{SO}_{4}^{-} \cdot$
$\mathrm{NO}+2 \mathrm{SO}_{4}^{-} \cdot \longrightarrow \mathrm{NO}_{3}^{-}+2 \mathrm{SO}_{4}^{2-}$
$\mathrm{NO}_{2}+2 \mathrm{SO}_{4}^{-} \cdot \longrightarrow \mathrm{NO}_{3}^{-}+\mathrm{SO}_{4}^{2-}$
KMnO4在水中会生成高锰酸根离子( MnO 4 -),其氧化能力也很强,氧化机制如公式(9)~(11)所示[13]。
$\mathrm{KMnO}_{4} \longrightarrow \mathrm{~K}^{+}+\mathrm{MnO}_{4}^{-}$
$\mathrm{NO}+\mathrm{MnO}_{4}^{-} \longrightarrow \mathrm{NO}_{3}^{-}+\mathrm{MnO}_{2}$
$\mathrm{NO}_{2}+\mathrm{MnO}_{4}^{-} \longrightarrow \mathrm{NO}_{3}^{-}+\mathrm{MnO}_{2}$
氨水能吸收NO2,生成亚硝酸铵和硝酸铵,亚硝酸铵在溶液中不稳定,(NH4)2S2O8和KMnO4的氧化作用使更多的NO和NO2转化为更易溶解和稳定的 NO 3 -,提高了氨水吸收NOx的效率。因此,加入(NH4)2S2O8和KMnO4后,氨水对NOx的吸收效果显著增强, NO 3 -的增加主要是氧化剂将NOx氧化为 NO 3 -、氨水的吸收作用和氧化反应共同作用的结果。使用(NH4)2S2O8不会产生新的杂质,且其脱硝率与氧化效果均高于KMnO4,故后续响应曲面实验采用(NH4)2S2O8作为氧化剂。

3 响应曲面分析

3.1 模型建立与方差分析

利用响应曲面法,通过Design Expert软件Box-Behnken设计建立(NH4)2S2O8/氨水体系湿法脱硝氧化亚硝酸盐的回归模型,选择氨水浓度、(NH4)2S2O8浓度、(NH4)2S2O8温度3个对体系脱硝效率影响较大的因素,每个因素选3个水平,进行3因素3水平响应面实验,并考察3个因素两两交互作用对脱硝效率的影响,对预测模型得到的最优实验条件进行实验验证。各因素的取值范围详见表2。其中“-1”和“1”分别代表着此最优区域的最小值和最大值,“0”则是此最优区域最小值和最大值的平均值。进行排列组合后,共得到17组实验方案和结果,如表3所示。以20 min为一个测量周期,对每组实验方案进行3次平行实验,取平均值作为最终脱硝效率。
拟合得到脱硝效率(Y)与各因素的回归方程:
Y = 69.42 + 7.06 A + 2.15 B + 8.4 C - 0.4025 A B + 1.14 A C + 1.59 B C + 1.73 A 2 + 4.7 B 2 + 1.33 C 2
表4显示了模型方差分析结果。回归方程P值小于0.000 1,表明二次多项式模型是显著的。一次项系数A(氨水浓度)、B[(NH4)2S2O8浓度]和C[(NH4)2S2O8(温度)]的P值均小于0.05,具有统计学意义。交互影响中AB、AC和BC的P值分别为0.549 9、0.119 9、0.042 1均大于0,不显著。影响因素大小顺序为:C[(NH4)2S2O8(温度)]>A(氨水浓度)>B[(NH4)2S2O8浓度]。R2值达到0.990 0,这说明有99%的响应值变化可以由该模型解释。因此,分析后选择使用二次多项式回归方程。 R P r e 2为0.958,模型校准决定系数( R A d j 2)为0.977 1,可以解决97.71%的响应值变化,两者差异小于0.2,信噪比(RAdeq)为31.450 8。因此,利用该回归方程对脱硝效率进行的预测和分析是可信的。
图9显示了脱硝效率的实验结果和预测结果。脱硝率实验值和预测值高度线性相关,说明该回归模型可以准确地预测(NH4)2S2O8/氨水氧化吸收体系中的脱硝效率。

3.2 NOx吸收率的响应曲面分析

根据响应曲面分析模型,得到氨水浓度、(NH4)2S2O8浓度与(NH4)2S2O8温度及其相互作用对脱硝率的响应曲面,见图10~12,此回归模型也用于后续的参数优化实验。
如图10所示,氨水浓度保持不变时,沿着(NH4)2S2O8浓度变化方向,响应曲面先缓慢减小后缓慢增大但趋势不明显,曲率几乎为零,这说明相对于氨水浓度这个因素,(NH4)2S2O8浓度对脱硝效率的影响很小。
如图11所示,随着(NH4)2S2O8温度的升高,脱硝效率均逐渐增大。增加氨水的浓度,脱硝效率亦逐渐增加。
如图12所示,在(NH4)2S2O8温度一定时,浓度变化对于脱硝率的影响并不显著。而当(NH4)2S2O8浓度一定时,随着温度的升高,脱硝效率逐渐增大。(NH4)2S2O8温度是3个因素中对脱硝率影响最大的,也表明(NH4)2S2O8/氨水氧化体系对氨水浓度以及(NH4)2S2O8浓度的变化适应性较好。

3.3 模型预测结果与验证

利用DesignExpert统计软件进行优化,以脱硝率为响应值并限定其变化范围为50%~100%,得到最优条件为:氨水浓度0.734 mol/L、(NH4)2S2O8浓度0.014 7 mol/L、(NH4)2S2O8温度67.18℃。在此条件下,脱硝率预测值为92.394%。为验证实验结果,参考最佳工艺条件并结合实验实际操作情况,最终在氨水浓度为0.7 mol/L、(NH4)2S2O8浓度为0.014 mol/L、(NH4)2S2O8温度为67.1℃下进行3次检测实验,平均脱硝率为91.622%,与预测值基本吻合,实验结果与预测结果之间的误差率为0.772%,表明最优条件可靠,二次模型预测准确。加入氧化剂后相较于最适条件下的纯氨水脱硝效率提升了约31%,有较大的预测和指导意义。

4 结论

通过单因素变量实验选出氨水最佳吸收浓度为0.6 mol/L、最佳吸收温度为50℃、最适pH为11,此时脱硝率为60.13%。KMnO4作为氧化剂,最佳实验条件为浓度0.03 mol/L、温度50℃、pH为11,此时 NOx吸收率为70.11%。(NH4)2S2O8作为氧化剂,最佳实验条件为浓度0.009 75 mol/L(0.556 2 g)、温度60℃、pH为11,吸收率为77.18%。
模型预测的脱硝效率最佳工艺条件为:氨水浓度0.734 mol/L、(NH4)2S2O8浓度0.014 7 mol/L、温度67.18℃。在该条件下预测的最佳脱硝效率为92.394%,经3次平行实验验证,得到平均脱硝效率的实验值为91.622%,与预测值误差仅为0.772%,证明模型准确可靠。

参考文献

原文顺序 | 出版日期 | 本文引用
[1]

Wang H, Zhuang Z, Sun C, et al. Numerical evaluation of the effectiveness of NO2 and N2O5 generation during the NO ozonation process[J]. Journal of Environmental Sciences, 2016, 41(3):51-58.
[2]

Zhang Y, Wang Z, He Y, et al. Experimental study on three additives used for the removal of nitrite,a byproduct of ozone oxidation denitration technology[J]. Environmental Technology & Innovation, 2023, 32:103236.
[3]

Wen Z, Jin J, Wang Z, et al. Using Chlorine dioxide to remove NOx in low-temperature flue gas[J]. Environmental Engineering Science, 2023, 40(4):167-176.
[4]

Zheng C, Xu C, Zhang Y, et al. Nitrogen oxide absorption and nitrite/nitrate formation in limestone slurry for WFGD system[J]. Applied Energy, 2014, 129:187-194.
[5]

Rezaei F, Rownaghi A A, Monjezi S, et al. SOx/NOx removal from flue gas streams by solid adsorbents:A review of current challenges and future directions[J]. Energy & Fuels, 2015, 29(9):5467-5486.
[6]

Głomba M, Hałat A, Kordylewski W, et al. Research on products of simultaneous removal of SO2 and NOx from flue gas by ozonation and alkaline absorption[J]. Environment Protection Engineering, 2016, 42(2):125.
[7]

冉佳. 臭氧氧化结合碱液吸收法脱硫脱硝过程研究[D]. 北京: 中国石油大学, 2020.
[8]

孙云雪. 臭氧氧化结合氨水吸收实现多污染物控制的实验研究[D]. 北京: 华北电力大学, 2011.
[9]

应孟悦. 液相亚硝酸盐高级氧化工艺实验研究[D]. 杭州: 浙江大学, 2018.
[10]

Oguz M T, Robinson K G, Layton A C, et al. Volatile fatty acid impactson nitrite oxidation and carbon dioxide fixation in activated sludge[J]. Water Res, 2006, 40(4):665-674.
[11]

Kumar M, Chakraborty S. Chemical denitrification of water by zero-valentmagnesium powder[J]. Journal of Hazardous Materials, 2006, 135(1):112-121.
[12]

丁卫, 胡小芳, 张建国. 次氯酸钠氧化法去除水体中亚硝酸盐的应急技术研究[J]. 供水技术, 2010, 4(3):9-11.
[13]

Chu H, Chien T W, Li S Y. Simultaneous absorption of SO2 and NO from flue gas with KMnO4/NaOH solutions[J]. Science of the Total Environment, 2001, 275(1/2/3):127-135.
[14]

Xu Z H, Xiao X, Jia Y, et al. Simultaneous removal of SO2 and NO by O3 oxidation combined with wet absorption[J]. ACS Omega, 2020, 5(11):5844-5853.
[15]

何辉, 祁贵生, 刘有智, 等. 过硫酸铵液相高级氧化法净化NO的实验研究[J]. 现代化工, 2020, 40(6):133-137,144.

[16]

Kang X, Ma X, Yin J, et al. A study on simultaneous removal of NO and SO2 by using sodium persulfate aqueous scrubbing[J]. Chinese Journal of Chemical Engineering, 2018, 26(7):1536-1544.

[17]

Adewuyi Y G, Sakyi N Y. Simultaneous absorption and oxidation of nitric oxide and sulfur dioxide by aqueous solutions of sodium persulfate activated by temperature[J]. Industrial & Engineering Chemistry Research, 2013, 52(33):11702-11711.

基金资助

基于有机催化物的低温烟气氨法脱硫脱硝一体化技术研究(GJNY2030XDXM-19-12.4)

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